مدونة

حمض الفوسفوريك حمض الفوسفوريك مركب غير عضوي. وهو عبارة عن بلورة شفافة عديمة اللون قابلة للذوبان في الماء، ويمكنها التفاعل مع القواعد لتكوين الفوسفات. حمض الفوسفوريك حمضي، ويمكنه التفاعل مع المعادن لإنتاج الهيدروجين، ومع الكحولات لإنتاج إسترات الفوسفات.

في الكيمياء الحيوية، يعتبر حمض الفوسفوريك مكونًا مهمًا للخلايا، ويشارك في استقلاب الطاقة وتخليق الحمض النووي وعمليات بيولوجية أخرى.

يُنتج حمض الفوسفوريك عادةً من خلال عمليات رطبة وجافة. تشير عملية الإنتاج الرطبة إلى طريقة توليد حمض الفوسفوريك عن طريق تسخين صخور الفوسفات (الأباتيت، خام الفوسفات) وتفاعلها مع حمض الكبريتيك، بينما تشير عملية الإنتاج الجافة إلى طريقة إنتاج حمض الفوسفوريك عن طريق تحميص صخور الفوسفات، متبوعًا بالاستخلاص الرطب، وتفاعل حمض الكبريتيك، وخطوات أخرى.

يشكل حمض الفوسفوريك مخاطر أمنية معينة في الإنتاج والاستخدام الصناعي. فهو شديد التآكل عند التركيزات العالية، وقد يسبب تهيجًا وتلفًا للجلد والجهاز التنفسي. كما أن له مخاطر بيئية، وقد تؤدي انبعاثاته المفرطة إلى تلوث المياه والتربة. لذا، يجب التحكم به بدقة أثناء الإنتاج والاستخدام، والتخلص من نفاياته بطريقة سليمة.

محلول لزج شفاف عديم اللون والرائحة. تركيزه العام 85%–95%. يُركّز باستمرار على شكل بلورات عمودية عديمة اللون، كثافتها (عند 18 درجة مئوية) 1.834 جم/سم³، درجة انصهارها 42.3 درجة مئوية، درجة غليانها 158 درجة مئوية، ودرجة تجمدها 21.1 درجة مئوية. يتحول إلى لا مائي عند 150 درجة مئوية، وعند تسخينه إلى 215 درجة مئوية يتحول إلى حمض البيروفوسفوريك، وعند حوالي 300 درجة مئوية يتحول إلى حمض الميتافوسفوريك، ضغط بخاره 3.8 باسكال. يتميز بخاصية التميع القوية. يمتزج بالماء والإيثانول.

طريقة التحضير

بعد عملية التغويز، يُضخ الفوسفور الأصفر في الهواء أو بخار الماء شديد التسخين لأكسدته، مُنتجًا خامس أكسيد الفوسفور، الذي يُمتص بالماء ويُنقى. أو يُمكن إنتاجه بأكسدة الفوسفور باستخدام حمض النيتريك. كما يُمكن تحضيره بتسخين فوسفات ثلاثي الكالسيوم مع حمض الكبريتيك المخفف، وبعد التحلل، يُرشح الراشح ثم يُركز.

الاستخدامات

يُستخدم حمض الفوسفوريك في مجال معالجة المياه بشكل أساسي كمُليّن للماء، ومُزيل للترسبات الكلسية، وكمادة خام لإنتاج مُعالجات المياه القائمة على الفوسفور. ولحمض الفوسفوريك استخدامات أخرى عديدة، حيث يُستخدم حمض الفوسفوريك عالي النقاوة في صناعة الأعلاف غير المُفلورة، كما يُستخدم كعامل تلميع في صناعة الطلاء الكهربائي، ومزيل للبقع في صناعة الطباعة، وفي عملية تخليق الإيثيلين وتكرير بيروكسيد الهيدروجين كمُحمّض، وفي صناعة المشروبات كمُحمّض ومُنكّه، وفي صناعة الأصباغ كعامل تجفيف. ويُستخدم أيضًا كمُثبّت للألوان ومُعطي لمعانًا للحرير في صناعة طباعة وصباغة المنسوجات، وكمساعد في صناعة المنظفات في الصناعات الكيميائية اليومية، وفي صناعة أعواد الثقاب الآمنة، وكعامل تصفية في صناعة السكر، وككاشف تحليلي في الكيمياء التحليلية.

ملكيات

محلول لزج شفاف عديم اللون والرائحة. تركيزه يتراوح عادةً بين 85% و95%. يُركّز باستمرار على شكل بلورات عمودية عديمة اللون، كثافتها (عند 18 درجة مئوية) 1.834 غ/سم³، درجة انصهارها 42.3 درجة مئوية، درجة غليانها 158 درجة مئوية، ودرجة تجمدها 21.1 درجة مئوية. يتحول إلى مادة لا مائية عند 150 درجة مئوية، وعند تسخينه إلى 215 درجة مئوية يتحول إلى حمض البيروفوسفوريك، وعند حوالي 300 درجة مئوية يتحول إلى حمض الميتافوسفوريك، ضغط بخاره 3.8 باسكال. يتميز بخاصية التميع القوية. يمتزج بالماء والإيثانول.

أمان

يُعدّ محلول حمض الفوسفوريك المركز مُهيّجًا للجلد والعينين، وقد يُسبّب تآكل الجلد والتهابه. كما يُمكن أن يُسبّب بخار حمض الفوسفوريك ضمور الغشاء المخاطي للأنف، وقد يُؤدّي إلى التسمّم الجهازي. الحد الأقصى المسموح به لتركيز حمض الفوسفوريك في الهواء هو 1 ملغم/مل. في حال ملامسة الجلد لحمض الفوسفوريك عن طريق الخطأ، يجب غسله فورًا بكمية كبيرة من الماء وفركه بمحلول الزئبق الأحمر أو محلول البنفسج الجنتياني، ويجب نقل المريض إلى المستشفى فورًا عند حدوث التسمّم. لا ينبغي تخزينه أو نقله مع المواد القلوية أو السامة أو المُسبّبة للتآكل.

جي إن إف كيممحترفمصنع إضافات غذائيةتابعونا للحصول على المزيد من كتالوجات المنتجات والأسعار!